Tentukan pasangan asam basa konjugasi HCL-+NH3->Cl-+NH4+

Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi HCl + NH₃  ==>  Cl⁻  +  NH₄⁺ adalah

Asam = HCl      Basa Konjugasi = Cl⁻

Basa = NH₃       Asam Konjugasi = NH₄⁺

Penjelasan:

Untuk memahami pasangan Asam-Basa konjugasi maka kita harus memahami pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry.

Asam menurut Bronsted-Lowry adalah spesimen yang melakukan donor proton

Basa menurut Bronsted-Lowry adalah spesimen yang menerima (Akseptor) proton

Pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry memiliki cakupan yang lebih luas jika dibandingkan dengan pengertian Asam-Basa menurut Arrhenius.

Cakupan Asam-Basa Arrhenius hanya pada larutan yang menggunakan pelarut air, sedangkan Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry  lebih fokus pada adanya interaksi serah terima Proton dalam suatu reaksi kimia baik itu berupa pelarut air, pelarut organik, reaksi ionik, ataupun sebuah reaksi yang terjadi tanpa adanya pelarut.

Pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry juga dikenal dengan Asam-Basa Konjugasi. Suatu Asam dalam suatu reaksi hanya akan melepas proton yang dimilikinya jika ada basa yang akan menyerap proton tersebut.

Jadi, dalam reaksi asam-basa Bronsted-Lowry akan terdapat dua pasangan asam-basa konjugasi yang terdiri dari asam (asam 1) dan basa konjugasinya (basa 1) serta Basa (basa 2) dan asam konjugasinya (asam 2).

Cara mengenali Pasangan Asam-Basa Konjugasi

Suatu Asam, setelah melepaskan proton maka akan membentuk spesi yang disebut Basa Konjugasi.

Spesi tersebut disebut Basa Konjugasi karena dapat menyerap proton dan kembali menjadi asam seperti semula.

sebaliknya Suatu Basa, setelah menyerap proton maka akan membentuk spesi yang disebut Asam Konjugasi.

Spesi tersebut disebut Asam Konjugasi karena dapat melepaskan proton dan kembali menjadi basa seperti semula.

sehingga jika kita tuliskan secara singkat, yaitu:

Asam ==> H⁺   +  Basa Konjugasi

Basa + H⁺  ==>  Asam Konjugasi

Berdasarkan pada pemaparan diatas, maka kita bisa melakukan identifikasi terhadap reaksi yang diberikan yaitu:

HCl + NH₃  ==>  Cl⁻  +  NH₄⁺

Berdasarkan pada reaksi diatas maka kita bisa pisahkan sebagai berikut:

HCl  ==>  Cl⁻  

pada spesi diatas diketahui bahwa HCl menjadi Cl⁻ dengan melepaskan atom H⁺ yang diikatnya,

Karena HCl melepas ion H⁺ yaitu sebuah Proton, maka HCl bertindak sebagai Asam dan Cl⁻ yang dihasilkan akan menjadi Basa Konjugasinya.

sehingga jika kita tuliskan adalah sbb:

 HCl      ==>           Cl⁻

Asam               Basa Konjugasi

dan

NH₃  ==> NH₄⁺

pada spesi diatas diketahui bahwa NH₃ menjadi NH₄⁺ dengan menerima atau mengikat atom H⁺ yang dilepaskan oleh HCl sebagai asam,

Karena NH₃ menerima ion H⁺  yaitu sebuah Proton, maka NH₃ bertindak sebagai Basa dan  NH₄⁺ yang dihasilkan akan menjadi Asam Konjugasinya.

sehingga jika kita tuliskan adalah sbb:

NH₃     ==>          NH₄⁺

Basa             Asam Konjugasi

Jadi, pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut:

HCl + NH₃  ==>  Cl⁻  +  NH₄⁺

adalah:

 HCl      ==>           Cl⁻

Asam               Basa Konjugasi

NH₃     ==>          NH₄⁺

Basa             Asam Konjugasi

Demikian penjelasan terkait penentuan pasangan asam basa konjugasi, semoga bisa dipahami.

Pelajari soal-soal Larutan asam-basa lainnya melalui link berikut:

1. Konsep Asam Bronsted-Lowry

    https://brainly.co.id/tugas/26670206

2. Pengelompokan Asam menurut Bronsted-Lowry

    https://brainly.co.id/tugas/26465124

    https://brainly.co.id/tugas/26772617

Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!

-----------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas     : XI

Mapel    : KIMIA

BAB       : Larutan Asam - Basa

Kode     : 11.7.5.

------------------------------------------------------------------------------------------------

#AyoBelajar