Jelaskan langkah langkah penyetaraan reaksi.

Penyetaraan Reaksi bergantung pada jenis Reaksi, adapun jenis reaksi terdiri dari reaksi sederhana dan reaksi Redoks.

Penjelasan:

Untuk menyetarakan reaksi kimia, maka kita harus melakukan identifikasi terlebih dahulu terhadap jenis reaksinya.

Jika reaksi yang dimaksud merupakan reaksi kimia sederhana yaitu reaksi yang tidak melibatkan senyawa-senyawa yang bersifat kompleks maka kita lakukan dengan metode penyetaraan reaksi sederhana.

Jika reaksi yang dimaksud merupakan reaksi Redoks, maka kita lakukan berdasarkan metode reaksi redoks yang terdiri atas metode Setengah Reaksi (Reaksi Ion) dan Metode Rumus (Reaksi Rumus).

Penyetaraan Reaksi kimia sederhana adalah langkah-langkah untuk menyamakan jumlah atom yang mengalami reaksi kimia sehingga jumlah atom pada reaktan yang bereaksi sama dengan jumlah atom pada produk yang dihasilkan.

Proses penyetaraan reaksi kimia dilakukan dengan menambahkan Koefisien reaksi yaitu angka yang ditambahkan di depan rumus molekul dari setiap spesi yang bereaksi.

Koefisien Reaksi menunjukkan jumlah molekul yang terlibat dalam reaksi yang berlangsung.

Contoh:

Na(s) + O₂(g) ==> Na₂O(g)  

Reaksi Setaranya:

2 Na(s) + O₂(g) ==> Na₂O(g)  

Untuk Reaksi Redoks maka:

Metode Setengah Reaksi:

Langkah 1 : Menuliskan Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Langkah 2 : Menyetarakan unsur yang terlibat dalam reaksi Reduksi dan Oksidasi

Langkah 3 : Menyetarakan Jumlah atom Oksigen dan Hidrogen (Oksigen dahulu)

Penyetaraan atom Oksigen dilakukan dengan penambahan molekul H₂O sesuai dengan kondisi asam-basa reaksi

Langkah 4 : Menyetarakan muatan

Penyetaraan dilakukan dengan penambahan elektron (e⁻)

Langkah 5 : Menyetarakan Elektron

Langkah 6 : Silahkan Cek ulang dan Hitung Ulang jika langkah benar maka sudah SETARA.

Metode Bilangan Oksidasi:

Langkah 1 : Menuliskan unsur yang mengalami perubahan bilangan Oksidasi

Langkah 2 : Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi

Langkah 3 : Menentukan Jumlah Kenaikan dan Penurunan Bilangan Oksidasi dari unsur yang mengalami Oksidasi dan Reduksi

Langkah 4 : Menyamakan jumlah perubahan Bilangan Oksidasi

Untuk menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka koefisien reaksi pada reaksi reduksi dikalikan dengan nilai kenaikan bilangan oksidasi dari unsur pada reaksi oksidasi.

Sebaliknya koefisien reaksi Oksidasi dikalikan dengan nilai penurunan bilangan oksidasi dari unsur pada reaksi reduksi.

Langkah 5 : Menyetarakan Unsur-Unsur lainnya dalam urutan KAHO yaitu Kation, anion, Hidrogen, dan Oksigen

Langkah 6 : Silahkan Cek ulang dan Hitung Ulang jika langkah benar maka sudah SETARA.

Demikian Pembahasan langkah-langkah dalam melakukan penyetaraan reaksi kimia, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan cara Setengah Reaksi

https://brainly.co.id/tugas/24411854

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan cara Bilangan Oksidasi

https://brainly.co.id/tugas/26329380  

Penyetaraan Reaksi Kimia Sederhana

https://brainly.co.id/tugas/10680728

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas   : XII

Mapel  : KIMIA

BAB     : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia

Kode    : 12.7.2.

---------------------------------------------------------------------------------------------------