Tuliskan reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektrode Zn

Reaksi elektrolisis dari larutan KI dengan elektroda Zn adalah Zn + 2H₂O → Zn²⁺ + H₂ + 2OH⁻. Reaksi di katoda menghasilkan gas hidrogen dan basa. Adapun reaksi di anoda menghasilkan ion Zn²⁺.

Pembahasan

Elektrolisis mempelajari hubungan energi listrik dengan energi kimia. Dalam prosesnya elektrolisis menggunakan energi listrik untuk menjalankan suatu reaksi kimia. Elektrolit yang digunakan akan terionisasi menjadi kation dan anion. Pada proses elektrolisis akan terjadi dua jenis reaksi yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Reaksi reduksi akan terjadi pada katoda, spesi yang tereduksi adalah spesi yang memiliki potensial reduksi besar. Adapun reaksi oksidasi akan terjadi di anoda, dengan spesi yang dioksidasi adalah spesi yang memiliki potensial reduksi kecil. Elektrolisis suatu larutan atau leburan mengikuti aturan elektrolisis berikut:

REAKSI DI KATODA (ELEKTRODA –)

1. Leburan (l) yang mengandung ion logam  

   ion Logam yang terdapat pada leburan tersebut akan direduksi menjadi logamnya menurut reaksi umum:

   L⁺ (aq) + e⁻ →  L (s)    

2. Larutan (aq) yang mengandung ion logam  

a) Bila Kation Logam-logam golongan I A, golongan II A, Al, dan Mn, maka yang tereduksi adalah air (H₂O):  

   2 H₂O (l) + 2 e⁻ →  H₂ (g) + 2 OH⁻(aq)

b) Bila Kation Logam lain selain logam golongan IA, IIA, Al, dan Mn, maka logam tersebut akan tereduksi:

   L⁺ (aq) + e⁻ →  L (s)  

3. Asam (kation H⁺)

   Bila Kation H⁺ yang ada dalam elektrolit, maka ion H⁺ tersebut akan tereduksi:

   H⁺ (aq) + 2e⁻→  H₂ ( g )

REAKSI DI ANODA (ELEKTRODA +)

1.Jika anoda Inert ( tidak reaktif, seperti Pt, Au, C )

a) Bila Anion sisa asam atau garam oksi seperti SO₄²⁻, NO₃⁻, dll, maka yang teroksidasi adalah air ( H₂O ):

   2 H₂O (l) →  O₂ (g) + 4 H⁺ (aq) + 4e⁻

b) Bila anion OH– maka akan teroksidasi :

   4 OH⁻ (aq) →  O₂ (g) + 2 H₂O (l) + 4e⁻

c) Bila Anion golongan VII A ( F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻ ) maka akan teroksidasi menjadi:

  2 X⁻ (aq) →  X₂ (g) + 2e⁻

2.Jika Anoda Tak Inert

  Anoda tersebut akan teroksidasi :L (s) →  L⁺ (aq) + me⁻

Pelajari lebih lanjut tentang reaksi elektrolisis di: https://brainly.co.id/tugas/19947644.

Pada kasus di atas

Berdasar pada aturan elektrolisis tersebut dapat ditentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode Zn. Pada fase larutan, KI akan terionisasi menjadi ion K⁺ dan I⁻. Selain itu karena fasenya adalah larutan dengan pelarut air, maka di dalamnya juga terdapat spesi H₂O. Sesuai dengan aturan elektrolisis, karena larutan tersebut mengandung ion logam IA yaitu K⁺ maka pada katoda akan terjadi reaksi reduksi H₂O. Sedangkan pada anoda akan terjadi oksidasi elektroda Zn, karena Zn merupakan salah satu logam aktif (non inert). Jika dituliskan, reaksi elektrolisisnya menjadi  

Katoda: 2 H₂O (l) + 2 e⁻ →  H₂ (g) + 2 OH⁻(aq)

Anoda : Zn (s) →  Zn²⁺(aq) + e⁻  

total    : Zn (s) + 2 H₂O (l) → Zn²⁺(aq) + H₂ (g) + 2 OH⁻(aq)

Pelajari lebih lanjut tentang elektrolisis pada logam IA dan IIA di: https://brainly.co.id/tugas/2692668.

Detil jawaban

Kelas: XII

Mapel: Kimia

Bab: Redoks dan Elektrokimia

Kode: 12.7.2

#AyoBelajar