bilangan oksidasi CL tertinggi terdapat dalam asam

Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks
Kata Kunci: Bilangan Oksidasi

Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi

• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0

• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1

• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs

• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba

• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-

• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1

• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali -Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1
-Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2

• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1

• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0

• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation
dan anionya.

Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaannya

Biloks tertinggi Atom Cl terapat pada senyawa asam perklorat HClO4 atau HClO3 asam klorat
HClO4 = 0
1+Cl-8 = 0
Cl= 8-1
Cl= +7

HClO3 = 0
1+Cl-6= 0
Cl= 6-1
Cl= +5

paling tinggi +7 . . . cek gambar