Larutan Al2(SO4)3 0,15 M sebanyak 20 ml ditambahkan ke dalam 30 ml larutan BaCl2 0,2 M. Jika diketahui Mr BaSO4=233,4, maka banyaknya endapan BaSO4 yang diperol

Jawaban:

Larutan Al₂(SO₄)₃ 0,15 M sebanyak 20 ml ditambahkan ke dalam 30 ml larutan BaCl₂ 0,2 M. Jika diketahui Mr BaSO₄ = 233,4 g/mol, maka banyaknya endapan BaSO₄ yang diperoleh adalah 1,4 gram.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : [Al₂(SO₄)₃] = 0,15 M

                  V Al₂(SO₄)₃ = 20 mL = 0,02 L

                  [BaCl₂] = 0,2 M

                  V v = 30 ml = 0,03 L

                  Mr BaSO₄ = 233,4 g/mol

Ditanya : massa BaSO₄ ?

Jawab :

reaksi   :  Al₂(SO₄)₃  +   3BaCl₂ ⇒  3BaSO₄  +  2AlCl₃

• Hitung mol masing masing larutan dengan cara :

n Al₂(SO₄)₃ = V × M

                  = 0,02 L × 0,15 M

                  = 0,003 mol

n BaCl₂ = V × M

             = 0,03 L × 0,2 M

             = 0,006 mol

• Hitung mol BaSO₄ dengan cara :

reaksi          :  Al₂(SO₄)₃  +   3BaCl₂   ⇒   3BaSO₄  +  2AlCl₃

mula mula   : 0,003 mol   0,006 mol

bereaksi     : 0,002 mol   0,006 mol    0,006 mol   0,004 mol

_______________________________________________ _

setimbang  : 0,001 mol             -           0,006 mol    0,004 mol

• Hitung massa BaSO₄ dengan cara :

massa BaSO₄ = n × Mr

                       = 0,006 mol × 233,4 g/mol

                       = 1,4 gram

∴ Kesimpulan massa BaSO₄ yang mengendap adalah 1,4 gram.

Pembahasan :

Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.

Konsep mol saling berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara umum, rumus hubungan elemen elemen tersebut adalah sebagai berikut :

Hubungan mol dengan massa

Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang  Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

g = n × Mr

Keterangan : g = massa zat (gram)

                       n = mol zat (mol)

                       Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Hubungan mol dengan molaritas larutan

Molaritas (M) merupakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.

M = n/V

Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)

                       n = mol zat (mol)

                       V = Volume larutan (L)

Hubungan mol dengan Volume Gas

Gas pada keadaan standar :

volume gas (V) = mol × 22,4 L/mol

Gas pada keadaan non-standar :

PV = nRT

Untuk menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama yaitu dengan rumus :

V₁/V₂ = n₁/n₂  

Hubungan mol dengan jumlah partikel

Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung  jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.

Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon-12. Dari ekperimen yang telah dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C-12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, tetapi dalam keseharian terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.

Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat

Sehingga, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Rumus keterkaitan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut :  

Jumlah partikel = mol × L  (Bilangan Avogadro)

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21446968, brainly.co.id/tugas/21513263, brainly.co.id/tugas/21247905, brainly.co.id/tugas/21714004, brainly.co.id/tugas/5844169). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro