Sebanyak 10 mL larutan Hcl 0,1 M direaksikan dengan 10 mL larutan NH3 0,1 M (kb=1x10-5) jika garam yang dihasilkan diencerkan hingga volume 100 mL maka ph setel

Jawab :

Sebanyak 10 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 10 mL larutan NH₃ 0,1 M (Kb = 1 × 10⁻⁵) jika garam yang dihasilkan diencerkan hingga volume 100 mL. maka pH setelah diencerkan adalah 5,5.

Penyelesaian Soal:

DIketahui : V HCl = 10 mL

                  [HCl] = 0,1 M

                  V NH₃ = 10 mL

                  [NH₃] = 0,1 M

                  Kb NH₃ = 1 × 10⁻⁵

                  V pengenceran = 100 mL

Ditanya : pH setelah diencerkan ?

Jawab :

• Hitung mol masing masing larutan dengan cara :

n HCl = V × M

         = 10 mL × 0,1 M

         = 1 mmol

n NH₃ = V × M

          = 10 mL × 0,1 M

          = 1 mmol

• Hitung zat yang bersisa dengan cara :

reaksi                 :      HCl      +       NH₃      ⇒   NH₄Cl

mula mula          :   1 mmol         1 mmol

bereaksi             :   1 mmol         1 mmol            1 mmol

__________________________________________ _

setimbang          :         -                    -                1 mmol

• Hitung konsentrasi NH₄Cl sebelum pengenceran dengan cara :

M NH₄Cl = n/V total

               = 1 mmol/ 20 mL

               = 0,05 M

• Hitung konsentrasi NH₄Cl setelah diencerkan dengan cara :

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

20 mL × 0,05 M = 100 mL × M₂

1 mL. M = 100 mL × M₂

M₂ = 1/100 M

M₂ = 0,01 M

M₂ = 10⁻² M

• Hitung pH menggunakan rumus hidrolisis dengan cara :

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Garam]}[/tex]

      = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~10^{-2}}[/tex]

      = √10⁻¹¹

      = 10⁻⁵'⁵

pH = - log [H⁺]

        = - log 10⁻⁵'⁵

        = 5,5

∴ Kesimpulan nilai pH setelah diencerkan adalah 5,5.

Pembahasan :  

Pengertian Hidrolisis Garam  

Hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif. Ion-ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam (H₃O⁺) dan basa (OH⁻) asalnya. Reaksi hidrolisis berlawanan dengan reaksi penggaraman atau reaksi penetralan. Reaksi penggaraman yaitu reaksi antara asam dengan basa yang menghasilkan garam. Garam yang dihasilkan tidak selalu bersifat netral, tetapi tergantung kekuatan asam dan basa pembentuk garam tersebut.  

Macam-Macam Hidrolisis Garam  

1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat  

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.  

2. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat  

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :  

[OH⁻] = √Kw/Ka × [garam]  

Atau  

[OH⁻] = √Kh × [garam]  

Keterangan :  

Kh = tetapan hidrolisis  

Kw = tetapan kesetimbangan air  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

3. Garam dari asam Kuat dan Basa lemah  

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam yang terbentuk dari asam kuaat dan basa lemah dalam air bersifat asam karena kationya terhidrolisis (memberi proton terhadap air), sedangkan anionnya tidak. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :  

[H⁺] = √Kw/Kb × [garam]  

Atau  

[H⁺] = √Kh × [garam]  

Keterangan :  

Kh = tetapan hidrolisis  

Kw = tetapan kesetimbangan air  

Kb = tetapan ionisasi bsa lemah pembentuk garam  

4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah  

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dalam air. Baik anion maupun kation dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air, sehingga disebut hidrolisis total.  

Adapun pH larutan, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garam. pH larutan yang tepat hanya dapat ditentukan melalui pengukuran. pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus :  

[H⁺] = √Kw × Ka/Kb  

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21052446  

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/2439982  

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/125279  

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22003392

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22019984

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22075414

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22003923

Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/10145769

______________________________________________________

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 7  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : pH, hidrolisis, reaksi, asam, basa, Kh