Terdapat 2 liter NH4OH 0,1M Kb=10^-5 A. Hitung massa H2SO4 yang harus di campurkan agar terjadi hidrolisis. B. Hitung pH campurab setelah terjadi hidrolisis (vo

KIMIA XI
HIDROLISIS GARAM: pH Garam Asam

a. Untuk mencari mol asam sulfat, digunakan mol asam = mol basa karena terbentuk garam. Mol asam sulfat senilai setengah dari mol H+. Setelahnya dapat dicari massa asam sulfat yang dibutuhkan.
b. Digunakan rumus mencari [H+] pada hidrolisis garam asam. Karena volume asam sulfat diabaikan maka volume totalnya cukup 2 Liter. Lalu dapat dihitung pH garam tersebut.

Monggo dicek dan dipahami lampirannya ya kak. Mohon koreksinya! Semoga membantu menjadi lebih baik :)) Tetap semangatt ^ ^

Agar terjadi hidrolisis, jml reaktan yg bereaksi harus habis shg hanya diperoleh garam saja.
2NH4OH + H2SO4 => (NH4)2SO4 + 2H2O

A) Mol NH4OH = 2x0,1 = 0,2 mol
Dg perbandingan koefisien reaksi,
Mol H2SO4 = (1/2)x0,2 = 0,1 mol.
Massa H2SO4 = mol x Mr H2SO4
= 0,1 x 98 = 98 gram
B) Dlm larutan hanya ada garam hidrolisis (NH4)2SO4
Dg perbandingan koefisien reaksi,
Mol (NH4)2SO4 = (1/1)x0,1 = 0,1 mol
[NH4+] = 2 x (mol (NH4)2SO4/vol)
= 2 x (0,1 mol/2 liter) = 0,1 molar
[H+] = √(Kw/Kb) [NH4+]
= √(10^-14/10^-5) (0,1) = 10^-5
pH = - log (10^-5) = 5