asam karbonat H2CO3 adalah suatu asam diprotik dengan ka1 = 2.5 x 10 pangkat -4 dan ka2 = 5,61x10 pangkat-11. pada tekanan 1 atm dan suhu 25C asam karbonat memp

coba saya jawab...
anda harus menjabarkan dulu persamaan Ka1 dan Ka2 dalam persamaan kesetimbangan

H2CO3 <--> [tex]H^{+} [/tex] + [tex] HCO3^{-1} [/tex]    Ka1 = 2,5 x [tex] 10^{-4} [/tex]
HCO3[tex] ^{-1} [/tex] <--> [tex] H^{+} [/tex]  +  [tex] CO3^{-2} [/tex]    Ka2 = 5,61 x [tex] 10^{-11} [/tex]

so.., kita baru bisa mainkan, mainkan dari Ka1 dulu...
H2CO3 <--> [tex]H^{+} [/tex] + [tex] HCO3^{-1} [/tex]    Ka1 = 2,5 x [tex] 10^{-4} [/tex]

didapat persamaan (gunakan Kc.. kiri per kanan pangkat koefisien)
Ka1 = [tex] \frac{(H^{+}) ^{}. (HCO3 ^{-} )}{H2CO3} [/tex]
kan konsentrasi ion H+ dan HCO3 - sama kan? so... misalkan ajah x...

Ka1 = [tex] \frac{(x).(x)}{ 10^{-3} } [/tex]
so...
[tex] x^{2} [/tex] = Ka1 x [tex] 10^{-3} [/tex]
        = (2,5 .[tex] 10^{-4} [/tex]).([tex] 10^{-3} [/tex]
        = 25.[tex] 10^{-8} [/tex] M
so, x = [tex] \sqrt{25. 10^{-8} } [/tex]
x = 5.[tex] 10^{-4} [/tex] M, jadi konsentrasi HCO3 - = 5.[tex] 10^{-4} [/tex] M

kemudian HCO3- dimainkan di Ka2, okeh?
[tex]HCO3^{-} [/tex] <--> [tex] H^{+} [/tex]  +  [tex] CO3^{-2} [/tex]    Ka2 = 5,61 x [tex] 10^{-11} [/tex]

[tex]Ka2 = \frac{( H^{+} ).( CO3^{-2} }{ HCO3^{-} } [/tex]
masukan angkanya... ingat pH kan 7 jadi H+ pada Ka2 adalah = [tex] 10^{-7} [/tex]

[tex] 5,61.10^{-11} = \frac{ (10^{-7}).(CO3^{-2}) }{5.10^{-4} } [/tex]  
 
  [tex]( CO3^{-2}) = \frac{( 5,61.10^{-11} ).( 5^{-4}) }{ 10^{-7} } [/tex]

so...     [tex] (CO3^{-2}) = 2,8.10^{-7} M[/tex]


smg membantu...