Senyawa x mengandung 30,5% nitrogen ( ar N = 14 ) dan 69,5% oksigen ( ar o=16) senyawa x tersebut adalah

Stoikiometri
Kelas 10

30,5 : 69,5
bagi dgn Ar masing masing buat dapetin perbandingan molnya

(30,5/14) : (69,5/16)
2,178 : 4,343
1 : 2

maka
senyawa X itu ialah NO2
(2 nya subskrip)

Jika a = jml atom N dan b = jml atom O dlm senyawa, dan sesuai hukum Proust bhw perbandingan massa unsur2 penyusun senyawa adl tetap, maka,
Massa N : O = a . Ar N : b . Ar O
30,5 : 69,5 = a . 14 : b . 16
(69,5)(14) a = (30,5)(16) b
973 a = 488 b
a/b = 488/973 = 1/2
Jadi a = 1; b = 2, senyawanya : NO2