Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH3COOH 0,2 M dengan Ka CH3COOH=10 pangkat -5 dicampurkan, maka berapa pH larutan campuran

dik:
M NaOH=0,2M ,
V NaOH=25 mL
mmol a=M×V=0,2×25=5 mmol
Ka CH3COOH=10 pangkat -5
M CH3COOH = 0,2M,
V CH3COOH=25mL
mmol b=M×V=0,2×25=5 mmol
dit: ph larutan....?
jawab:

PH= -Log [H+]
[H+]= ka× mmol a ÷ mmol b
= 10 pangakat -5× 5÷5
= 10 pangkat -5

PH= -Log [H+]
= -Log 10 pangkat -5
= 5

maaf kalog ada keliru dalam penulisan maupun pengerjaan. terima kasih.